Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 Дайте характеристику фосфорной кислоты по плану:
а) формула; H₃PO₄
б) наличие кислорода; Кислота является кислородсодержащей
в) основность; Трехосновная кислота
г) растворимость; Растворимая кислота
д) степени окисления элементов, образующих кислоту; H₃⁺¹P⁺⁵O₄^-2
е) заряд иона, образуемого кислотным остатком; PO₄^-3
ж) соответствующий оксид. P₂O₅

Задание 2 Почему нельзя приливать воду в серную кислоту для её разбавления?
Если приливать воду в серную кислоту, за счёт выделяющейся теплоты вода закипает и может выбросить брызги кислоты на лицо и руки.

Задание 3 Составьте химические формулы кислот, соответствующих оксидам, формулы которых: N₂O₃, CO₂, P₂O₅, SiO₂, SO₂. Дайте названия всех веществ.
N₂O₃ ― оксид азота (III), HNO₂― азотистая кислота
CO₂ ― оксид углерода (IV), H₂CO₃ ― угольная кислота
P₂O₅ ― оксид фосфора (V), H₃PO₄ ― фосфорная кислота
SiO₂ ― оксид кремния (IV), H₂SiO₃ ― кремниевая кислота
SO₂ ― оксид серы (IV), H₂SO₃ ― сернистая кислота
Объяснение.
В оксиде N₂O₃ степень окисления кислорода равна -2. Обозначим степень окисления азота через х: N₂^хО₃^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•(х)+3•(-2)=0, отсюда х=3. Степень окисления азота равна +3. Оксиду соответствует азотистая кислота H⁺¹N⁺³O₂^-2.
Аналогичным образом для остальных соединений.

Задание 4 Вычислите количество вещества, соответствующее:
а) 490 г серной кислоты H₂SO₄;
Дано: m(H₂SO₄)=490 г
Найти: n(H₂SO₄)-?
Решение
1-й способ
Количество вещества серной кислоты массой 490 г рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(H₂SO₄)=2•A_r(H)+A_r(S)+4•A_r(O)=2•1+32+4•16=98, поэтому M(H₂SO₄)=98 г/моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)=490 г : 98 г/моль=5 моль
2-й способ
1. Вычисляем молярную массу H₂SO₄.
M_r(H₂SO₄)=2•A_r(H)+A_r(S)+4•A_r(O)=2•1+32+4•16=98, поэтому M(H₂SO₄)=98 г/моль
2. Для нахождения количества вещества cерной кислоты массой 490 г составляем пропорцию и решаем её:
98 г H₂SO₄ содержится в 1 моль соединения,
490 г H₂SO₄ ― х моль соединения.
х = 490 г • 1 моль : 98 г = 5 моль
Ответ: 6 моль

б) 9,8 г фосфорной кислоты H₃PO₄.
Дано: m(H₃PO₄)=9,8 г
Найти: n(H₃PO₄)-?
Решение
1-й способ
Количество вещества фосфорной кислоты массой 9,8 г рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(H₃PO₄)=3•A_r(H)+A_r(P)+4•A_r(O)=3•1+31+4•16=98, поэтому M(H₃PO₄)=98 г/моль
n(H₃PO₄)=m(H₃PO₄)/M(H₃PO₄)=9,8 г : 98 г/моль=0,1 моль
2-й способ
1. Вычисляем молярную массу H₃PO₄.
M_r(H₃PO₄)=3•A_r(H)+A_r(P)+4•A_r(O)=3•1+31+4•16=98, поэтому M(H₃PO₄)=98 г/моль
2. Для нахождения количества вещества фосфорной кислоты массой 9,8 г составляем пропорцию и решаем её:
98 г H₃PO₄ содержится в 1 моль соединения,
9,8 г H₃PO₄ ― х моль соединения.
х = 9,8 г • 1 моль : 98 г = 0,1 моль
Ответ: 0,1 моль